solid
* Definition: En tilstand af stof, der er kendetegnet ved en fast form og volumen.
* Nøgleegenskaber:
* stiv struktur: Partikler er tæt pakket sammen i et almindeligt, gentagende mønster.
* Stærke intermolekylære kræfter: Disse kræfter holder partikler tæt på plads og modstår ændringer i form og volumen.
* Lav kompressibilitet: Faststoffer er vanskelige at komprimere på grund af den tætte pakning af partikler.
* bestemt form og volumen: Opretholder sin egen form og optager en bestemt mængde plads.
Eksempler: Is, træ, klippe, metal
væske
* Definition: En tilstand af stof, der er kendetegnet ved et fast volumen, men en variabel form.
* Nøgleegenskaber:
* mindre stiv struktur: Partikler er tæt sammen, men kan bevæge sig mere frit end i et fast stof.
* Moderat intermolekylære kræfter: Kræfterne er svagere end i et solidt, hvilket giver mulighed for fluiditet.
* Moderat kompressibilitet: Væsker kan komprimeres i lille grad.
* bestemt volumen, ubestemt form: Tager formen på sin beholder.
Eksempler: Vand, olie, kviksølv, honning
gas
* Definition: En tilstand af stof, der er kendetegnet ved hverken en fast form eller et fast volumen.
* Nøgleegenskaber:
* meget svage intermolekylære kræfter: Partikler er langt fra hinanden og bevæger sig frit.
* Høj kompressibilitet: Gasser kan let komprimeres, fordi partikler ikke holdes tæt på hinanden.
* ubestemt form og volumen: Tager formen og volumenet på dens beholder.
* Høj diffusionshastighed: Partikler spredte sig hurtigt gennem deres beholder.
Eksempler: Luft, ilt, kuldioxid, helium
Nøgleforskelle
Den største forskel mellem disse tilstande af stof ligger i arrangementet og bevægelsen af deres partikler:
* faste stoffer: Partikler er tæt pakket og vibrerer på plads.
* væsker: Partikler er tæt sammen, men kan bevæge sig rundt.
* Gasser: Partikler er langt fra hinanden og bevæger sig tilfældigt.
Denne forskel i partikeladfærd fører til de forskellige egenskaber, vi forbinder med hver stofstilstand.