I enkeltudskiftende reaktioner er metaller lavere på aktivitetsdiagrammet højere et sandt for falsk?

Her er hvorfor:

* Aktivitetsserie: Aktivitetsserien af ​​metaller (undertiden kaldet reaktivitetsserien) rangerer metaller baseret på deres tendens til at miste elektroner og danne positive ioner.

* Enkeltudskiftningsreaktioner: I en enkelt erstatningsreaktion vil et mere reaktivt metal fortrænge et mindre reaktivt metal fra en forbindelse.

* højere på aktivitetsserien =mere reaktiv: Metaller, der er højere på aktivitetsserien, er mere reaktive, hvilket betyder, at de er mere tilbøjelige til at fortrænge metaller lavere på serien.

Eksempel:

Overvej reaktionen af ​​zink (Zn) med kobbersulfat (cuso₄):

Zn (s) + cuso₄ (aq) → Znso₄ (aq) + cu (s)

Zink er højere på aktivitetsserien end kobber. Derfor er zink mere reaktiv og fortrænger kobber fra kobbersulfatopløsningen.

Kortfattet: Metaller Højere På aktivitetskortet skal du erstatte metaller lavere på diagrammet i enkeltstatningsreaktioner.