Hvilket volumen på 1,336 m NaOH ville være påkrævet for at titrere 47,2 ml 2,075 H2SO4?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 NaOH (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Bestem molen på H₂so₄:

* Konverter mængden af ​​H₂so₄ fra Ml til L:47,2 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0472 L

* Multiplicer lydstyrken med molariteten for at finde molerne:0,0472 L * 2,075 mol/l =0,0979 mol H₂so₄

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol af NaOH:

* Molforholdet mellem NaOH og H₂so₄ er 2:1.

* Mol NaOH =0,0979 mol H₂so₄ * (2 mol NaOH / 1 mol H₂so₄) =0,1958 mol NaOH

4. Beregn mængden af ​​NaOH -løsning:

* Del molen af ​​NaOH med molariteten af ​​NaOH -opløsningen:0,1958 mol NaOH / 1,336 mol / L =0,1465 L NaOH

5. Konverter lydstyrken til ML:

* 0,1465 L * (1000 ml / 1 l) =146,5 ml

Derfor har du brug for 146,5 ml 1,336 m NaOH -opløsning for at titrere 47,2 ml 2,075 m H₂so₄.