* Elektrokemiske celler er afhængige af en forskel i potentiel energi: Det grundlæggende princip for en elektrokemisk celle er at udnytte forskellen i potentiel energi mellem to forskellige metaller. Denne forskel kvantificeres som den elektromotoriske kraft (EMF) eller spænding.
* Identiske metaller har det samme potentiale: Metaller med den samme sammensætning har identiske standardelektrodepotentialer. Dette betyder, at der ikke er nogen potentiel forskel mellem dem, og ingen strøm ville flyde.
* redoxreaktioner kræver forskellige arter: Elektrokemiske celler fungerer gennem redoxreaktioner, hvor det ene metal oxideres (mister elektroner), og den anden reduceres (får elektroner). Hvis begge plader er det samme metal, er der ingen drivkraft til elektronoverførsel mellem dem.
Eksempel:
Forestil dig en celle med to kobberplader. Begge kobberplader har den samme tendens til enten at vinde eller miste elektroner. Der er ingen forskel i deres elektronaffiniteter, så ingen aktuelle strømmer.
Kortfattet: En elektrokemisk celle kræver to forskellige metaller for at etablere en potentiel forskel, der driver strømmen af elektroner og letter de redoxreaktioner, der er nødvendige for dens drift.