Hvad sker der med fasegrænsen for vand ved 1 atm?

Fasegrænsen for vand ved 1 ATM henviser til de specifikke temperatur- og trykforhold, hvormed vand findes i dets forskellige faser:fast (is), væske (vand) og gas (vanddamp). Her er hvad der sker ved 1 atm:

Triple Point:

* Ved en bestemt temperatur og tryk kan der eksistere vand i alle tre faser samtidigt. Dette kaldes tredobbeltpunktet, og for vand forekommer det ved 0,01 ° C (32,018 ° F) og 0,006 atm. Dette er en meget specifik betingelse og er ikke relevant for hverdagens 1 ATM -tryk.

Normale frysnings- og kogepunkter:

* Ved 1 atm er det normale frysepunkt for vand 0 ° C (32 ° F) , som er den temperatur, hvormed flydende vand overgår til fast is.

* Ved 1 atm er det normale kogepunkt af vand 100 ° C (212 ° F) , som er den temperatur, hvormed flydende vand overgår til vanddamp.

faseændringer ved 1 atm:

* under 0 ° C (32 ° F): Der findes vand som massiv is.

* mellem 0 ° C (32 ° F) og 100 ° C (212 ° F): Der findes vand som flydende vand.

* over 100 ° C (212 ° F): Der findes vand som vanddamp.

Bemærk: Dette er de typiske værdier for rent vand. Urenheder, opløste stoffer og andre faktorer kan skifte fryse- og kogepunkter lidt.

I det væsentlige, ved 1 atm, definerer fasegrænsen for vand de temperaturer, hvorpå den overgår fra fast til væske (0 ° C) og væske til gas (100 ° C).