Hvorfor fremstilles alkalimetaller ved elektrolyse af deres smeltede chlorider?

1. Høj reaktivitet: Alkalimetaller er meget reaktive og kan ikke opnås ved konventionelle kemiske reduktionsmetoder. De reagerer let med vand, ilt og andre elementer.

2. Elektrolyse af smeltede chlorider: Elektrolysen af ​​smeltede chlorider tilvejebringer et passende miljø til reduktion af alkalimetalioner. Det smeltede salt fungerer både som elektrolyt og opløsningsmiddel.

3. Højt smeltepunkt: Alkali -metalchlorider har høje smeltepunkter, hvilket kræver høje temperaturer for at smelte. De høje temperaturer sikrer, at ionerne er mobile og kan deltage i den elektrolytiske proces.

4. Elektrolytisk proces: Under elektrolyse forekommer følgende reaktioner:

* ved katoden: Alkali -metalioner (M+) får elektroner og reduceres til dannelse af alkalimetaller (M).

`` `

M + + e- → m

`` `

* ved anoden: Chloridioner (Cl-) mister elektroner og oxideres til dannelse af klorgas (CL2).

`` `

2Cl- → Cl2 + 2e-

`` `

5. Adskillelse af produkter: Det smeltede alkalimetal er mindre tæt end det smeltede chlorid og flyder til toppen, hvilket muliggør let adskillelse. Klorgassen opsamles også let.

6. Omkostningseffektivitet: Elektrolysen af ​​smeltede chlorider er en relativt omkostningseffektiv metode til produktion af alkalimetaller i industriel skala.

Eksempel:

Fremstilling af natriummetal ved elektrolyse af smeltet natriumchlorid (NaCI) er et velkendt eksempel.

samlet reaktion:

`` `

2NACL (L) → 2NA (L) + CL2 (G)

`` `

Kortfattet: Elektrolysen af ​​smeltede chlorider giver et passende miljø til reduktion af alkalimetaller, overvinder deres høje reaktivitet og muliggør deres effektive produktion.