Hvad er hybridiseringen af ​​orbitaler omkring N atom i HNO2?

1. Tegn Lewis -strukturen:

* nitrogen (n): 5 Valenselektroner

* ilt (O): 6 valenselektroner hver

* brint (H): 1 valenselektron hver

Lewis -strukturen af ​​Hno₂ er:

`` `

O

/ \

N o

\ |

H

`` `

2. Tæl elektrondomænerne:

* Elektrondomæner er områder, hvor elektroner er koncentreret omkring det centrale atom. Dette inkluderer:

* Enkelt obligationer

* Dobbeltobligationer

* Triple Bonds

* Enlige par

Nitrogenatomet har:

* To enkeltbindinger (N-O og N-H)

* En dobbeltbinding (n =O)

* Ingen ensomme par

Derfor har nitrogen i alt 3 elektrondomæner .

3. Bestem hybridiseringen:

* 2 elektrondomæner: SP -hybridisering

* 3 elektrondomæner: SP² hybridisering

* 4 elektrondomæner: SP³ hybridisering

* 5 Elektrondomæner: sp³d hybridisering

* 6 Elektrondomæner: sp³d² hybridisering

Siden nitrogenatomet har 3 elektrondomæner , det er sp² hybridiseret .

Konklusion: Nitrogenatomet i HNO₂ er SP² hybridiseret .