Hvilken type element er mest sandsynligt at få elektroner, når det danner obligationer?

* Elektronkonfiguration: Ikke -metaller har generelt en næsten fuld ydre skal af elektroner. De er mere stabile, når de har en fuld ydre skal, som kan opnås ved at vinde elektroner.

* Elektronegativitet: Ikke -metaller har højere elektronegativitet end metaller. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Ikke -metaller er "elektron sultne" og vil let tiltrække elektroner fra andre atomer.

Eksempler på ikke -metaller, der får elektroner i binding:

* ilt: Danner en oxidion (O²⁻) ved at få to elektroner.

* klor: Danner en chloridion (CL⁻) ved at få en elektron.

* nitrogen: Danner en nitridion (n³⁻) ved at få tre elektroner.

Bemærk: Mens nogle ikke -metaller også kan dele elektroner i kovalente bindinger, er deres tendens til at få elektroner en definerende egenskab.