Hvorfor vandigt kobbersulfatopløsning udfører elektricitet, men fast stof gør det ikke?

1. Elektrisk ledningsevne og ladningsbærere:

* ledere Tillad strømmen af ​​elektrisk strøm. Denne strøm skyldes bevægelse af ladede partikler (ladningsbærere) inden for materialet.

* isolatorer Modstå strømmen af ​​strøm, fordi de har meget få mobilafgiftsselskaber.

2. Kobbersulfat i opløsning:

* opløste: Når kobbersulfat (cuso₄) opløses i vand, bryder det ned i dets bestanddele:

* Cu²⁺ (kobberioner)

* So₄²⁻ (sulfationer)

* Gratis ioner: Disse ioner er nu frie til at bevæge sig rundt i opløsningen.

* opladningsbærere: Cu²⁺ og so₄²⁻ -ioner bliver ladningsbærere i opløsningen.

3. Hvordan strømmen flyder:

* Når en elektrisk potentialeforskel (spænding) påføres på tværs af opløsningen, bevæger disse ioner sig mod de modsatte ladede elektroder.

* kationer (cu²⁺) Gå mod den negative elektrode (katode).

* anioner (so₄²⁻) Gå mod den positive elektrode (anode).

* Denne bevægelse af ioner udgør en elektrisk strøm.

4. Fast kobbersulfat:

* Ingen frie ioner: I fast kobbersulfat er ionerne tæt bundet i en krystalgitter. De er ikke frie til at flytte, så der er ingen gebyrer.

* isolator: Som et resultat fungerer fast kobbersulfat som en isolator.

Kortfattet:

Vandig kobbersulfatopløsning udfører elektricitet, fordi den indeholder frie ioner, der fungerer som ladningsbærere, hvilket tillader strømmen af ​​strøm. Fast kobbersulfat udfører ikke elektricitet, fordi dets ioner er fikseret i en krystalgitter og ikke kan bevæge sig.