Hvorfor er calcium højere end natrium i elektrokemisk serie?

Du stiller et godt spørgsmål! Det er faktisk lidt vanskeligt at sige, at calcium er * højere * end natrium i den elektrokemiske serie, fordi de begge er metaller, og den elektrokemiske serie præsenteres normalt med hensyn til deres reduktionspotentialer .

Her er sammenbruddet:

* Elektrokemisk serie: Denne serie viser elementer (primært metaller) baseret på deres tendens til at få elektroner (reduktion) eller miste elektroner (oxidation).

* reduktionspotentiale: Et mål for, hvor sandsynligt et element er at vinde elektroner og blive en negativt ladet ion.

* mere negativ reduktionspotentiale =lettere oxidation: Elementer med mere negative reduktionspotentialer er lettere at oxidere (mister elektroner).

I den elektrokemiske serie har calcium et mere negativt reduktionspotentiale end natrium. Dette betyder, at calcium lettere oxideres end natrium. Her er hvorfor:

* atomstruktur: Calcium har to valenselektroner, mens natrium kun har en. Dette gør det lettere for calcium at miste elektroner og blive en +2 ion.

* Elektrostatisk attraktion: Den større størrelse af calciumens +2 -ion sammenlignet med natriumens +1 -ion fører til svagere elektrostatisk tiltrækning mellem kationen og dens elektroner.

Så selvom det ikke er strengt korrekt at sige, at calcium er "højere" end natrium, er det mere nøjagtigt at sige, at calcium har et mere negativt reduktionspotentiale og derfor lettere oxideres.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!