Hvordan er elektronkonfigurationer inden for samme gruppe ens?

Elementer inden for den samme gruppe (lodret kolonne) i den periodiske tabel deler lignende elektronkonfigurationer, især i deres valence shell , den yderste elektronskal. Dette skyldes, at de har det samme antal valenselektroner, som er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.

Sådan er deres konfigurationer ens:

* samme antal valenselektroner: Elementer i den samme gruppe har det samme antal elektroner i deres yderste energiniveau. For eksempel har alle elementer i gruppe 1 (alkalimetaller) 1 valenselektron, mens alle elementer i gruppe 17 (halogener) har 7 valenselektroner.

* Lignende elektronkonfiguration i valensskallen: Mens de indre elektronskaller kan variere, vil den yderste skal have det samme antal elektroner og et lignende mønster af fyldte orbitaler. For eksempel slutter valensskallelektronkonfigurationen af ​​alle gruppe 1 -elementer med * ns¹ * (hvor n er det vigtigste kvantetal).

Eksempel:

Lad os se på gruppe 1 (alkalimetaller):

* lithium (Li): 1S² 2S¹

* natrium (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Bemærk, at antallet af valenselektroner altid er 1, og konfigurationen slutter altid med *ns¹ *.

Betydning:

Lighederne i elektronkonfiguration inden for en gruppe forklarer, hvorfor elementer i den samme gruppe ofte udviser lignende kemiske egenskaber. Deres lignende valenselektronkonfigurationer fører til lignende reaktivitet og bindingsadfærd.

Bemærk: Lighederne i elektronkonfiguration bliver mindre udtalt, når du bevæger dig ned ad en gruppe på grund af det stigende antal indre skaller. Imidlertid forbliver det grundlæggende princip for at have det samme antal valenselektroner sandt.