Hvis en organisk forbindelse som glukose gennemgår hydrolyse, er reaktionen exergonisk. Sandt eller falsk?

Her er hvorfor:

* Hydrolyse er processen med at nedbryde et molekyle ved tilsætning af vand. Dette er en katabolisk Reaktion, hvilket betyder, at det nedbryder større molekyler i mindre.

* exergonic Reaktioner frigiver energi og har en negativ ændring i Gibbs fri energi (ΔG <0).

* endergonic Reaktioner kræver energiindgang og har en positiv ændring i Gibbs fri energi (ΔG> 0).

Mens hydrolysen af ​​glukose kan frigive energi, er det ikke altid tilfældet. Hvorvidt en reaktion er exergonisk eller endergonic afhænger af de specifikke betingelser og tilstedeværelsen af ​​enzymer.

For eksempel er hydrolysen af ​​glukose til dannelse af glukose-6-phosphat en endergonic reaktion, da det kræver, at energiindgang fortsætter. Imidlertid er den samlede sammenbrud af glukose i cellulær respiration (glycolyse, Krebs -cyklus osv.) exergonic .

Kortfattet: Mens hydrolysereaktioner i nogle tilfælde kan være exergoniske, er det ikke en universel regel. Det er vigtigt at overveje den specifikke kontekst og reaktionsbetingelserne.