Opløses magnesiumhydroxid i vand?

Her er hvorfor:

* ionisk forbindelse: Mg (OH) ₂ er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den danner ioner, når det opløses i vand.

* lav opløselighed: Opløseligheden af ​​Mg (OH) ₂ er ret lav. Dette betyder, at kun en lille mængde Mg (OH) ₂ dissocieres i dens ioner (mg²⁺ og OH⁻), når den tilsættes til vand.

* ligevægt: Opløsningen af ​​Mg (OH) ₂ er en ligevægtsreaktion. Processen med opløsning og processen med ionerne, der rekombineres tilbage til fast Mg (OH) ₂ sker samtidig. Den lave opløselighed betyder, at ligevægten ligger stærkt over for den faste Mg (OH) ₂ side.

Imidlertid kan opløseligheden af ​​Mg (OH) ₂ øges med:

* syrer: Syrer reagerer med hydroxidioner (OH⁻) for at danne vand og skifte ligevægt mod yderligere opløsning af Mg (OH) ₂. Dette er grunden til, at magnesiumhydroxid bruges som et antacida.

* Forøget temperatur: Opløselighed øges generelt med temperaturen. Mens effekten er lille for Mg (OH) ₂, vil en lidt højere temperatur resultere i en lidt højere koncentration af opløste ioner.

generelt: Mens Mg (OH) ₂ opløses til en vis grad i vand, betragtes det praktisk talt uopløseligt. Dens lave opløselighed skyldes den stærke tiltrækning mellem Mg²⁺ og OH⁻ioner, som holder det meste af forbindelsen i dens faste form.