Hvorfor butikker kemisk obligation den mest energi?

Det er ikke nøjagtigt at sige, at kemiske obligationer butik den mest energi. I stedet er det mere nøjagtigt at sige, at bryder Kemiske bindinger frigiver den mest energi. Her er hvorfor:

* Energi gemmes i arrangementet af atomer: Kemiske bindinger repræsenterer et stabilt arrangement af atomer, der holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter. Denne ordning har lavere energi end de enkelte, ubundne atomer.

* Energi frigives, når obligationer brydes: For at bryde en kemisk binding skal du sætte energi i energi for at overvinde de attraktive kræfter, der holder atomerne sammen. Når obligationen går i stykker, frigives den energi, du lægger i, ofte som varme eller lys.

Tænk på det sådan: Forestil dig en klippe, der ligger på en bakke. Klippen har potentiel energi på grund af sin position. Hvis du skubber klippen ned ad bakken, får den kinetisk energi og frigiver potentiel energi. Tilsvarende lagrer kemiske bindinger potentiel energi i arrangementet af deres atomer. Breaking the Bond frigiver denne potentielle energi.

stærkere obligationer kræver mere energi til at bryde: Stærkere bindinger, som dem i molekyler med flere bindinger (dobbelt- eller tredobbelt bindinger) eller bindinger mellem stærkt elektronegative atomer, kræver mere energi for at bryde og derfor frigive mere energi, når de går i stykker.

Kortfattet:

* Kemiske bindinger opbevarer ikke den mest energi i forøgelsen af ​​at holde fast i en stor mængde energi.

* Den energi, der er gemt i en kemisk binding, er den potentielle energi i arrangementet af atomer.

* Breaking Kemiske bindinger frigiver denne potentielle energi. Jo stærkere binding, jo mere energi frigives ved brud.