Hvordan skiftes en reversibel reaktion ved tilsætning af stof?

le Chateliers princip

Dette princip siger, at hvis der anvendes en ændring af betingelsen på et system i ligevægt, vil systemet skifte i en retning, der lindrer stresset. Sådan gælder det at tilføje et stof:

1. Tilføjelse af en reaktant:

* skift: Reaktionen skifter til højre (mod produktsiden) for at forbruge den tilsatte reaktant. Dette skyldes, at systemet ønsker at reducere koncentrationen af ​​den tilsatte reaktant.

Eksempel: Overvej reaktionen:

N₂ (G) + 3H₂ (G) ⇌ 2NH₃ (G)

Hvis vi tilføjer mere nitrogen (N₂), skifter ligevægten til højre for at producere mere ammoniak (NH₃) og forbruge det tilsatte nitrogen.

2. Tilføjelse af et produkt:

* skift: Reaktionen skifter til venstre (mod reaktantsiden) for at forbruge det tilsatte produkt. Systemet sigter mod at reducere koncentrationen af ​​det tilføjede produkt.

Eksempel: I den samme ammoniakreaktion, hvis vi tilsætter mere ammoniak (NH₃), vil ligevægten skifte til venstre for at danne mere nitrogen (N₂) og brint (H₂) og forbruge den tilsatte ammoniak.

Vigtige overvejelser:

* fase: Tilsætningen af ​​et stof påvirker kun ligevægten, hvis det er i den samme fase som reaktanter og produkter. Tilføjelse af et fast stof til en flydende fase-reaktion vil ikke væsentligt skifte ligevægt.

* støkiometri: Omfanget af skiftet afhænger af reaktionens støkiometri. Hvis reaktionen involverer mere mol af et bestemt stof, tilføjer det, at stoffet vil have en større indflydelse på ligevægtsskiftet.

Kortfattet

Tilsætning af et stof til en reversibel reaktion vil få ligevægten til at skifte i en retning, der reducerer koncentrationen af ​​det tilsatte stof. Dette er et grundlæggende princip, der bruges til at forstå og forudsige, hvordan kemiske reaktioner reagerer på ændringer i deres miljø.