Hvorfor er det muligt at beregne Equlibrium -konstant ved hjælp af mængder snarere end koncentrationer?

Her er hvorfor:

* ligevægtskonstant defineres med hensyn til koncentrationer: Ligevægtskonstanten (K) er defineret som forholdet mellem produkter og reaktanter i ligevægt, hver hævet til kraften i deres støkiometriske koefficient i den afbalancerede kemiske ligning . Dette forhold udtrykkes i form af koncentrationer (mol/l) , ikke kun beløb.

* beløb alene afspejler ikke lydstyrken: Mængden af ​​et stof (i mol) fortæller dig ikke, hvor meget af det er til stede pr. Enhedsvolumen. For eksempel har 1 mol af et stof, der er opløst i 1 le vand, en anden koncentration end 1 mol af det samme stof opløst i 2 L vand.

* ligevægtskonstant er en egenskab ved reaktionen: Ligevægtskonstanten er en specifik værdi for en given reaktion ved en given temperatur. Det afspejler de relative mængder produkter og reaktanter, der er til stede ved ligevægt, som afhænger af deres koncentrationer, ikke kun deres mængder.

For at beregne ligevægtskonstanten (K) skal du vide:

1. den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen.

2. ligevægtskoncentrationerne for alle reaktanter og produkter.

Eksempel:

Overvej reaktionen:

`` `

A + B <=> C + D

`` `

Ligevægtskonstanten (K) er:

`` `

K =[c] [d] / [a] [b]

`` `

Hvor [A], [B], [C] og [D] repræsenterer ligevægtskoncentrationerne af hver art i mol/L.

Kortfattet:

* Du kan ikke beregne ligevægtskonstanten ved hjælp af beløb alene.

* Du skal bruge koncentrationer (mol/l) til at beregne K.

* K er en specifik værdi for en given reaktion ved en given temperatur og afspejler de relative mængder produkter og reaktanter ved ligevægt.