Hvorfor kobber i gruppe 1 i den periodiske tabel?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Kobber har en elektronkonfiguration af [AR] 3d¹⁰ 4S¹. Gruppe 1-elementer (alkalimetaller) har kun en valenselektron i deres yderste S-Orbital. Kobberkonfiguration viser, at den har en valenselektron i 4S -orbitalen, men også en fuld D -orbital, som ikke er typisk for gruppe 1 -elementer.

* Kemiske egenskaber: Kobberens kemiske egenskaber er meget forskellige fra alkalimetaller. Kobberformer farvede forbindelser, har et relativt højt smeltepunkt og er mindre reaktiv end alkalimetaller.

* Periodiske tendenser: Kobberens position i den periodiske tabel stemmer overens med dens egenskaber, idet det er et overgangsmetal med en delvist fyldt D-orbital.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om den periodiske tabel!