Forklar, hvorfor den procentvise sammensætning af visse forbindelser ikke er tilstrækkelige til at bestemme molekylære formler?

Procentsammensætning alene er ikke nok til at bestemme den molekylære formel for en forbindelse, fordi den kun fortæller os de relative andele af hvert tilstedeværende element. Her er hvorfor:

* Flere forbindelser kan have den samme procentdel sammensætning: Overvej følgende eksempler:

* formaldehyd (CH₂O) har en procentdel sammensætning på 40% kulstof, 6,7% brint og 53,3% ilt.

* eddikesyre (c₂h₄o₂) Har også en procentdel sammensætning på 40% kulstof, 6,7% brint og 53,3% ilt.

Selvom begge har den samme procentvise sammensætning, har de meget forskellige molekylære formler.

* procentsammensætning repræsenterer forhold, ikke nøjagtige tal: Procentkomposition fortæller os forholdet mellem elementer i forbindelsen. For eksempel kunne en forbindelse med en procentvis sammensætning på 85,7% kulstof og 14,3% brint være:

* ch₂ (enkleste forhold)

* c₂h₄

* c₃h₆ og så videre.

For at bestemme den molekylære formel har du brug for yderligere oplysninger:

* molmasse (molekylvægt): At kende den molære masse af forbindelsen giver dig mulighed for at beregne det nøjagtige antal af hvert element, der er til stede i molekylet.

* Empirisk formel: Denne formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal elementer i forbindelsen. Du kan bestemme den molekylære formel fra den empiriske formel og den molære masse.

Kortfattet

Procentsammensætning er et nyttigt værktøj til at forstå de relative andele af elementer i en forbindelse, men det er utilstrækkeligt til at bestemme den faktiske molekylære formel. Du har brug for yderligere oplysninger, såsom molmasse, for at bestemme det nøjagtige antal atomer i hvert element i molekylet.