8. På de fleste periodiske tabeller er en enkelt atommasse anført i stedet for tallene for alle stabile isotoper. Hvordan dette relaterede til forskellige isotoper?

Den enkelt atommasse, der er anført på de fleste periodiske tabeller, er gennemsnittet atommasse , der tager højde for den relative forekomst af alle naturligt forekommende isotoper af dette element.

Sådan relaterer det sig til forskellige isotoper:

* isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner (atomnummer), men forskellige antal neutroner. Denne forskel i neutroner fører til forskellige atommasser for hver isotop.

* relativ overflod henviser til andelen af ​​hver isotop, der findes naturligt. Nogle isotoper er mere almindelige end andre.

* gennemsnitlig atommasse beregnes ved at multiplicere massen af ​​hver isotop med dens relative overflod og derefter opsummere resultaterne. Dette giver os et vægtet gennemsnit, der repræsenterer den typiske masse af et atom af dette element.

Eksempel:

* Carbon har to hovedisotoper:carbon-12 (med 6 protoner og 6 neutroner) og carbon-13 (med 6 protoner og 7 neutroner).

* Carbon-12 har en relativ overflod på ca. 98,9%, mens Carbon-13 har en relativ overflod på ca. 1,1%.

* Den gennemsnitlige atommasse af kulstof beregnes som:

(12 amu * 0,989) + (13 amu * 0,011) =12,01 amu

I bund