Hvordan det ensomme par elektroner aromatiske aminer involveret i hydrogenbinding på trods af deres involvering delokalisering?

Du har ret til at stille dette spørgsmål! Det virker som en modsigelse:Hvis det enlige par elektroner på en aromatisk amin er delokaliseret i den aromatiske ring, hvordan kan det også deltage i hydrogenbinding?

Her er forklaringen:

delokalisering fjerner ikke det ensomme par.

Det ensomme par på en aromatisk amin er faktisk involveret i delokalisering, hvilket bidrager til stabiliteten af ​​den aromatiske ring. Det er dog ikke helt tabt. Tænk på det som en delt ressource:

* Det ensomme par bruger en betydelig del af sin tid inden for ringen PI -systemet. Dette bidrager til molekylets aromatiske karakter og stabilitet.

* Det ensomme par bevarer nok elektrondensitet til at deltage i hydrogenbinding. Selvom det er delokaliseret, har det stadig en delvis negativ ladning og kan interagere med hydrogenatomer i andre molekyler.

Styrken af ​​brintbindingen påvirkes af delokalisering.

Delokaliseringen af ​​det ensomme par påvirker styrken af ​​hydrogenbindingen dannet af en aromatisk amin. Da elektrondensiteten er fordelt over et større område, vil brintbindingen være svagere sammenlignet med en ikke-aromatisk amin. Dette skyldes, at det ensomme par er mindre lokaliseret og tilgængeligt for interaktion med hydrogenatomet.

Analogi: Forestil dig det ensomme par som en person, der arbejder to job. De tilbringer det meste af deres tid på et job (delokalisering i den aromatiske ring), men de har stadig nogen tid tilbage til at udføre noget arbejde på deres andet job (hydrogenbinding).

Kortfattet:

* Det ensomme par i aromatiske aminer deltager i både delokalisering og hydrogenbinding.

* Delokalisering fjerner ikke helt den enlige pars evne til at danne brintbindinger, men det påvirker deres styrke.

* Det ensomme par elektrondensitet er stadig tilgængelig til interaktion med brintatomer, omend i mindre grad end i ikke-aromatiske aminer.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!