Hvorfor er ædle gasser stabile, mens alkalimetaller ikke?

ædle gasser:

* Fuld valence Shell: Noble gasser har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket betyder, at de har det maksimale antal elektroner, som deres yderste energiniveau kan indeholde (f.eks. Har Helium 2 elektroner i sin første skal, Neon har 8 i sit andet).

* Lav energi tilstand: Denne fulde ydre skalkonfiguration repræsenterer en meget stabil og lavenergitilstand. Atomer stræber efter at opnå denne stabile tilstand, da den minimerer deres energi.

* ureaktiv: Da de allerede har en stabil konfiguration, vinder eller mister ædle gasser ikke let elektroner, hvilket gør dem ekstremt ureaktive.

alkalimetaller:

* en valenselektron: Alkalimetaller har kun et elektron i deres yderste skal.

* Højenergistat: Denne enkelt elektron går let tabt, hvilket efterlader en positiv ion med en komplet ydre skal.

* Meget reaktiv: Alkalimetaller mister let deres valenselektron for at opnå en stabil konfiguration, hvilket gør dem meget reaktive. De danner let ioniske bindinger med ikke-metaler.

Kortfattet:

* ædle gasser er stabile, fordi de har en fuld valensskal, hvilket gør dem ureaktive.

* alkalimetaller er meget reaktive, fordi de kun har en valenselektron, som de let mister for at opnå en stabil konfiguration.