Hvilken komponent reduceres under elektrolysen af ​​saltvand?

Her er hvorfor:

* elektrolyse: Denne proces bruger elektricitet til at drive ikke-spontane kemiske reaktioner.

* katode: Den negative elektrode, hvor reduktion (forstærkning af elektroner) forekommer.

* anode: Den positive elektrode, hvor oxidation (tab af elektroner) forekommer.

Ved saltvandelektrolyse forekommer følgende reaktioner:

* ved katoden (reduktion):

* 2H2O (L) + 2E- → H2 (G) + 2OH- (aq)

* Na + (aq) + e- → NA (s)

* ved anoden (oxidation):

* 2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e-

Mens begge reaktioner er mulige ved katoden, foretrækkes reduktionen af ​​vand på grund af dets lavere standardreduktionspotentiale. Tilstedeværelsen af ​​en kviksølvkatode kan imidlertid sænke reduktionspotentialet for natriumioner betydeligt, hvilket gør dem til den primære art reduceret.

Derfor er natriumioner reduceret til natriummetal Ved katoden under elektrolyse af saltvand, specifikt når der anvendes en kviksølvkatode.