Hvis 5,50 mol butan reageres, hvor mange mol vanddamp produceret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning til forbrænding af butan:

C₄H₁₀ (G) + 13/2 O₂ (G) → 4 CO₂ (G) + 5 H₂O (G)

2. Bestem molforholdet mellem butan og vand:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol butan (C₄H₁₀) producerer 5 mol vand (H₂O).

3. Beregn molen af ​​produceret vand:

Da vi har 5,50 mol butan, og molforholdet er 1:5, kan vi beregne molen af ​​produceret vand:

5,50 mol c₄h₁₀ * (5 mol H₂O / 1 mol c₄h₁₀) = 27,5 mol H₂O

Derfor produceres 27,5 mol vanddamp, når 5,50 mol butan reageres.