I batteri en kemisk reaktion mellem hvilke to metaller producerede strøm?

Det er ikke kun to metaller, der producerer strøm i et batteri. Mens metaller ofte er involveret, er kernen i processen en kemisk reaktion mellem to elektroder , som kan være lavet af:

* metaller :Som zink og kobber i et simpelt batteri.

* metallegeringer :Kombinationer af metaller.

* Andre ledende materialer :Som kulstof, grafit eller endda visse metaloxider.

Sådan fungerer det:

1. Elektroder: Batteriet indeholder to elektroder, en anode (negativ) og A katode (positiv).

2. elektrolyt: Elektroderne er nedsænket i en elektrolyt , en løsning, der leder elektricitet. Denne opløsning kan være en syre, base eller et salt.

3. Kemisk reaktion: En kemisk reaktion forekommer mellem elektroderne og elektrolytten. Denne reaktion får elektroner til at strømme fra anoden til katoden gennem et eksternt kredsløb.

4. strømstrøm: Bevægelsen af ​​disse elektroner skaber en elektrisk strøm, der kan strømenheder.

Forenklet eksempel:

I et simpelt batteri, som et zink-kobberbatteri, involverer den kemiske reaktion:

* anode (zink): Zinkatomer mister elektroner og bliver zinkioner (Zn²⁺). Disse ioner opløses i elektrolytten.

* katode (kobber): Kobberioner i elektrolytten får elektroner og bliver kobberatomer, der pletteres på kobberelektroden.

Denne strøm af elektroner fra anoden til katoden skaber den elektriske strøm.

Nøglepunkt: De specifikke metaller, der bruges i et batteri, bestemmer spændingen og andre egenskaber ved batteriet.