Hvorfor glukose ikke er opløselig i benzin, men vand?

Glukose er ikke opløselig i benzin, men er opløselig i vand på grund af forskellen i deres molekylære strukturer og de typer interaktioner, de kan danne. Her er en sammenbrud:

glukose:

* polært molekyle: Glukose har mange hydroxyl (-OH) -grupper, hvilket gør det til et polært molekyle. Dette betyder, at det har en lidt positiv ende og en lidt negativ ende på grund af ujævn elektronfordeling.

* Hydrogenbinding: Hydroxylgrupperne i glukose kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler, som også er polære. Hydrogenbindinger er stærke attraktive kræfter mellem molekyler.

benzin (benzin):

* ikke-polært molekyle: Benzin er sammensat af kulbrinter, som er ikke-polære molekyler. Dette betyder, at de har en jævn fordeling af elektroner uden nogen signifikante positive eller negative mål.

* svage intermolekylære kræfter: Kulbrinter i benzin interagerer primært gennem svage van der Waals -kræfter, som er meget svagere end brintbindinger.

opløselighed:

* som opløser som: Princippet om "som opløser som" angiver, at polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og ikke-polære stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler.

* Vand: Da glukose er polær og vand er polær, kan de interagere gennem stærke brintbindinger, hvilket fører til glukoseopløsning i vand.

* benzin: Glukose kan ikke danne stærke interaktioner med de ikke-polære kulbrinter i benzin. De svage van der Waals -kræfter er utilstrækkelige til at overvinde den stærke hydrogenbinding inden for glukosemolekyler selv.

Kortfattet: Glukoses polaritet og evne til at danne brintbindinger med vand gør det opløseligt i vand, men ikke i benzin. Benzin, der er ikke-polær, kan ikke danne stærke interaktioner med det polære glukosemolekyle.