Kan mængden af ​​partikler i en ægte gas ignoreres?

Her er hvorfor:

* Ideel gasantagelse: Den ideelle gaslov antager, at gaspartikler har ubetydelig volumen sammenlignet med mængden af ​​den beholder, de optager. Dette er en forenkling, der fungerer godt ved lave tryk og høje temperaturer.

* Ægte gasadfærd: I virkeligheden har gasmolekyler et begrænset volumen. Ved høje tryk bliver molekylernes volumen en betydelig brøkdel af beholderens volumen. Dette betyder, at molekylerne har mindre fri plads til at bevæge sig rundt i, hvilket fører til afvigelser fra ideel gasadfærd.

* van der Waals ligning: Van der Waals -ligningen er en mere nøjagtig model for reelle gasser, der tegner sig for det endelige volumen af ​​gasmolekyler. Den introducerer en korrektionsperiode, "B", der repræsenterer det ekskluderede volumen pr. Mol gas.

Kortfattet: At ignorere mængden af ​​partikler i en ægte gas kan føre til betydelige fejl, især ved høje tryk og lave temperaturer. Det er vigtigt at overveje mængden af ​​gaspartikler, når man arbejder med ægte gasser og bruger modeller som Van der Waals -ligningen for mere nøjagtige forudsigelser.