Hvad er de intermolekylære kræfter involveret i CH3OH?

* Hydrogenbinding: Dette er den stærkeste intermolekylære kraft, der er til stede i methanol. Hydrogenatomet bundet til det stærkt elektronegative iltatom (O-H) skaber et dipolmoment, hvilket muliggør stærk hydrogenbinding mellem iltatomet i et methanolmolekyle og hydrogenatomet af en anden.

* dipol-dipolinteraktioner: Den polære O-H-binding i methanol resulterer i et permanent dipolmoment over molekylet. Disse dipoler interagerer med hinanden og skaber dipol-dipol-kræfter.

* London Dispersion Forces: Dette er de svageste intermolekylære kræfter, der er til stede i alle molekyler, inklusive methanol. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler, der inducerer dipoler i nabolande molekyler.

generelt: Hydrogenbinding er den dominerende intermolekylære kraft i methanol, hvilket giver den et relativt højt kogepunkt sammenlignet med andre molekyler med lignende molekylvægt.