Gas A er 16 gange som tæt B, hvordan sammenligner deres diffusionshastigheder. Hvilken diffunderer hurtigere. meget?

Forståelse af Grahams lov

Grahams diffusionslov siger, at diffusionshastigheden af ​​en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse.

* højere molmasse =langsommere diffusion

* lavere molmasse =hurtigere diffusion

Anvendelse af Grahams lov

1. densitet og molmasse: Da densitet er direkte relateret til molmasse (forudsat konstant tryk og temperatur), kan vi bruge tæthedsforholdet til at sammenligne deres diffusionshastigheder.

2. Beregning af forholdet:

* Gas ​​A er 16 gange tættere end gas B. Dette betyder, at gas A har 16 gange den molære masse af gas B.

* Lad os sige, at den molære masse af gas B er 'M'. Så er den molære masse af gas A '16m'.

3. diffusionshastighedsforhold:

* Diffusionshastighed af gas A / diffusionshastighed af gas b =√ (molmasse b) / √ (molmasse af a)

* Diffusionshastighed af gas A / diffusionshastighed af gas b =√ (m) / √ (16m) =1/4

Konklusion

* gas B diffunderer fire gange hurtigere end gas a. Dette skyldes, at det har en signifikant lavere molær masse (og derfor en lavere densitet).