Hvorfor er CU mere reaktiv end Zn?

* Elektronkonfiguration: Zink har en elektronkonfiguration af [AR] 3D¹⁰ 4S², mens kobber har en elektronkonfiguration af [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Dette betyder, at zink har to valenselektroner i sin yderste skal, hvilket gør det lettere at miste dem og danne positive ioner. Kobber, med kun en valenselektron, kræver mere energi for at miste en elektron.

* Elektrokemisk serie: Den elektrokemiske serie rangerer metaller baseret på deres tendens til at miste elektroner og danne kationer. Zink har et mere negativt standardelektrodepotentiale (-0,76 V) sammenlignet med kobber (+0,34 V). Dette indikerer, at zink har en større tendens til at miste elektroner og derfor er mere reaktiv.

Praktisk eksempel:

* Hvis du lægger et stykke zinkmetal i en opløsning af kobbersulfat, fortrænger zink kobberionerne fra opløsningen, danner zinksulfat og afsætter kobbermetal på zinkoverfladen. Dette er en klar demonstration af zinks højere reaktivitet.

Kortfattet:

Zinks større reaktivitet stammer fra dens elektronkonfiguration, som giver den mulighed for let at miste elektroner og dets mere negative standardelektrodepotentiale, hvilket indikerer en stærkere tendens til at danne positive ioner.