Hvorfor er ioniske forbindelser opløselige i vand, men ikke keroscenolie?

opløselighed og polaritet

* vand (H₂O): Vand er en polar molekyle. Dette betyder, at det har en lidt positiv ende (hydrogenatomerne) og en lidt negativ ende (iltatomet). Denne polaritet tillader vandmolekyler at interagere stærkt med de positive og negative ender af ioniske forbindelser, trække dem fra hinanden og opløse dem.

* parafin: Parafin er en blanding af kulbrinter, der er ikke -polære Molekyler. Ikke -polære molekyler har ikke signifikante positive eller negative regioner.

hvordan det fungerer

1. ioniske forbindelser: Disse forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION). For eksempel dannes natriumchlorid (NaCl) af Na+ og Cl-ioner.

2. Vands rolle: Når en ionisk forbindelse anbringes i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne. De positive ender af vandmolekyler (hydrogenatomer) tiltrækkes af de negative ioner, og de negative ender af vandmolekyler (iltatomer) tiltrækkes af de positive ioner. Denne elektrostatiske interaktion overvinder tiltrækningen mellem ionerne i krystalgitteret, hvilket får den ioniske forbindelse til at opløses.

3. parafinens rolle: Da parafin er ikke -polært, kan det ikke effektivt interagere med de ladede ioner af ioniske forbindelser. De svage kræfter mellem parafin og ionerne er ikke stærke nok til at overvinde tiltrækningen mellem ionerne selv. Derfor opløses den ioniske forbindelse ikke.

Kortfattet

Nøglen til forståelse af opløselighed er "som opløser som." Polære opløsningsmidler som vand opløser polære opløste stoffer som ioniske forbindelser, mens ikke -polære opløsningsmidler som parafin opløses ikke -polære opløste stoffer som kulbrinter.