Hvor mange mol N2 er der ved en temperatur 20 grader Celsius 1 ATM -tryk, hvis gassen optager 44 liter?

1. Konverter temperatur til Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Brug den ideelle gaslov

* PV =NRT

* P =tryk (atm) =1 atm

* V =volumen (L) =44 L

* n =antal mol (mol)

* R =ideel gas konstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur (k) =293,15 k

3. Løs for N (mol)

* n =(PV) / (RT)

* n =(1 atm * 44 L) / (0,0821 L · ATM / Mol · K * 293,15 K)

* n ≈ 1,84 mol

Derfor er der ca. 1,84 mol N2 -gas under disse forhold.