Hvad sker der, når du tilføjer mere NH4CL til magnesiumhydroxid?

* ligevægt og Le Chatelier's princip: Magnesiumhydroxid er en lidt opløselig forbindelse, hvilket betyder, at det findes i ligevægt med dets ioner i opløsning:

Mg (OH) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

* ammoniumchlorides rolle: Ammoniumchlorid er en stærk elektrolyt der dissocierer helt i løsning:

NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Ammoniumionerne (NH₄⁺) reagerer med hydroxidionerne (OH⁻) fra magnesiumhydroxid -ligevægten:

NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq) ⇌ NH₃ (aq) + h₂o (l)

Denne reaktion fjerner hydroxidioner Fra opløsningen, der skifter ligevægt af magnesiumhydroxidopløsningen til højre , der favoriserer opløsning af mere magnesiumhydroxid.

Kortfattet:

1. Tilsætning af NH₄CL øger koncentrationen af ​​NH₄⁺ioner.

2. Disse ioner reagerer med OH⁻ioner fra magnesiumhydroxid -ligevægten.

3. denne reaktion fjerner OH⁻ -ioner, hvilket får ligevægten til at skifte til højre, hvilket favoriserer opløsningen af ​​mere Mg (OH) ₂.

Resultat: Den samlede virkning er, at mere magnesiumhydroxid opløses i nærvær af ammoniumchlorid.