Hvordan kan du fremstille 18 mmol kobbersulfattetrahydrat?

1. Beregn den nødvendige masse:

* molær masse cuso₄ · 4H₂o:

* CU:63,55 g/mol

* S:32,06 g/mol

* O:16,00 g/mol (x 9 samlede iltatomer)

* H:1,01 g/mol (x 8 samlede brintatomer)

* Samlet molmasse:249,69 g/mol

* messe nødvendigt:

* 18 mmol * (249,69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4,49 g

2. Vej kobbersulfat -tetrahydratet:

* Brug en balance til omhyggeligt at veje 4,49 g kobbersulfat -tetrahydrat.

3. Opløs i vand:

* Tilsæt det vejede kobbersulfattetrahydrat til en passende beholder (f.eks. Et bægerglas eller volumetrisk kolbe).

* Tilsæt destilleret vand for at opløse det faste stof helt.

* Den nøjagtige mængde vand afhænger af den ønskede koncentration. Hvis du vil have en specifik koncentration, skal du beregne den nødvendige vandmængde baseret på det endelige ønskede volumen.

Vigtige noter:

* renhed: Brug altid kobbersulfat -tetrahydrat i analytisk kvalitet til nøjagtige resultater.

* sikkerhed: Kobbersulfat er en irriterende. Bær passende beskyttelsesbriller og handsker, når du håndterer det.

* opløselighed: Kobbersulfat -tetrahydrat er meget opløseligt i vand. Sørg for, at vandvolumen er tilstrækkelig til fuldstændig opløsning.

* Koncentration: Hvis du har brug for en specifik koncentration af kobbersulfatopløsning, skal du beregne det endelige volumen vand, der er nødvendigt.

Eksempel:Oprettelse af en 0,1 m løsning:

* ønsket volumen: Lad os sige, at du vil have 100 ml af en 0,1 m opløsning.

* mol cuso₄ · 4H₂o nødvendig: 0,1 mol/l * 0,1 l =0,01 mol

* Mass af cuso₄ · 4h₂o nødvendig: 0,01 mol * 249,69 g/mol =2,497 g

* Opløs 2,497 g i vand og bring det endelige volumen op til 100 ml

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål om at lave en bestemt koncentration af kobbersulfatopløsning!