Hvorfor kaldes organiske opløsningsmidler ikke -polært opløsningsmiddel?

Hvorfor mange organiske opløsningsmidler er ikke -polære:

* struktur: Organiske molekyler er generelt sammensat af kulstof og brint, som har lignende elektronegativitet. Dette betyder, at elektronerne deles relativt ligeligt mellem dem, hvilket fører til en afbalanceret fordeling af ladning og et ikke -polært molekyle.

* Intermolekylære kræfter: Ikke -polære molekyler udviser primært svage London -spredningskræfter (LDF'er), der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling. Disse kræfter er svagere end dipol-dipol-interaktioner eller hydrogenbinding, der findes i polære molekyler.

Eksempler på ikke -polære organiske opløsningsmidler:

* hexan

* diethylether

* toluen

* benzen

* chloroform

polære organiske opløsningsmidler:

Der er også flere organiske opløsningsmidler, der udviser polaritet:

* methanol

* ethanol

* acetone

* dimethylsulfoxid (DMSO)

* tetrahydrofuran (THF)

Disse molekyler indeholder funktionelle grupper som hydroxyl (-OH), carbonyl (C =O) eller ether (C-O-C), der indfører en signifikant forskel i elektronegativitet, hvilket fører til et dipolmoment og fremstiller molekylet polært.

Key Takeaway:

Mens mange organiske opløsningsmidler er ikke -polære på grund af deres molekylstruktur og svage intermolekylære kræfter, er det vigtigt at huske, at nogle organiske opløsningsmidler er polære. Se altid et opløsningsmiddels specifikke egenskaber, før du bruger det i enhver applikation.