Hvilken slags hybrid orbital bruges i CO2?

* struktur: CO2 har en lineær struktur med carbonatomet i midten og to iltatomer bundet til det ved 180-graders vinkler.

* Hybridisering: For at imødekomme denne lineære geometri og de to dobbeltbindinger med ilt, skal carbonatomet have to hybrid -orbitaler, der peger i modsatte retninger. Dette opnås gennem SP -hybridisering, hvor en s orbital og en P -orbital fra carbonatomet kombineres for at danne to SP -hybrid -orbitaler.

* binding: De to SP -hybrid -orbitaler på carbonatomet danner sigma -bindinger med iltatomerne. De resterende to P -orbitaler på carbonatomet danner PI -bindinger med iltatomerne, hvilket resulterer i dobbeltbindingerne.

Så carbonatomet i CO2 bruger to SP -hybrid -orbitaler til at danne sigma -bindingerne med iltatomerne, hvilket resulterer i en lineær struktur.