Hvilken af ​​nitrogen og fosfor har højere elektronaffinitet?

Elektronaffinitet er ændringen i energi, der opstår, når der tilsættes et elektron til et neutralt atom i den gasformige tilstand for at danne en negativ ion.

Forklaring:

* nitrogen (n) har en mindre atomradius end fosfor (P). Dette betyder, at de yderste elektroner i nitrogen er tættere på kernen og oplever en stærkere attraktion.

* Den mindre størrelse og stærkere nukleare attraktion i nitrogen gør det lettere at tilføje et elektron, hvilket resulterer i en mere negativ elektronaffinitetsværdi.

Trend i elektronaffinitet:

Elektronaffinitet stiger generelt i en periode fra venstre mod højre og falder ned ad en gruppe. Dette skyldes, at nuklearafgiften stiger i en periode, hvilket gør det mere attraktivt at tilføje et elektron. Dog ned ad en gruppe øges atomradiusen, hvilket reducerer tiltrækningen mellem kernen og den tilsatte elektron.

Derfor har nitrogen, der er i samme periode, men til venstre for fosfor, en højere elektronaffinitet.