En metal danner to oxidesthe højere oxid indeholder 80 procent 0,72 g lavere gav 0,8 g, når oxideret viser, at data illustrerer lovens flere proportioner?

forståelse af loven i flere proportioner

Loven om flere proportioner hedder, at når to elementer (i dette tilfælde danner metal og ilt) mere end en forbindelse, er masserne af det ene element, der kombineres med en fast masse af det andet element i et simpelt forhold mellem hele tal.

analyse af dataene

1. Højere oxid: Den højere oxid indeholder 80% ilt efter masse. Dette betyder, at hvis vi har 100 g af det højere oxid, er 80 g af ilt, og den resterende 20 g er metallet.

2. Nedre oxid: Vi får 0,72 g af den nedre oxid. Lad os finde massen af ​​ilt og metallet i denne prøve.

* masse ilt i lavere oxid: For at bestemme dette er vi nødt til at kende procentdelen af ​​ilt i det nedre oxid. Vi antager, at en variabel 'X' repræsenterer procentdelen af ​​ilt i den nedre oxid.

* Mass af metal i lavere oxid: 0,72 g (total lavere oxid) - (masse ilt i lavere oxid) =masse af metal.

3. Oxidation af lavere oxid: 0,72 g lavere oxid oxideres til 0,8 g af det højere oxid. Dette fortæller os, at metallet i den nedre oxid får mere ilt til at danne det højere oxid.

Anvendelse af loven

For at demonstrere loven i flere proportioner er vi nødt til at vise, at masserne af ilt, der kombineres med en fast masse af metallet i de to oxider, er i et simpelt forhold mellem hele tal.

Lad os antage en fast masse af metallet i begge oxider. For enkelheds skyld antager vi, at metalens masse er 1G.

* Højere oxid:

* Mass af ilt:80% af 100 g =80 g (for en 100 g prøve)

* Mass af metal:20g (til en 100 g prøve)

* Da vi antager 1 g metal, er massen af ​​ilt i det højere oxid (80 g / 20g) * 1g =4g.

* Nedre oxid:

* Vi er nødt til at beregne iltmassen i 0,72 g -prøven. For at gøre dette bliver vi nødt til at kende procentdelen af ​​ilt i det nedre oxid (som vi repræsenterede med 'X'). Lad os antage, at vi bestemmer 'X' gennem yderligere analyse af dataene.

* Når vi først har massen af ​​ilt i det nedre oxid, kan vi beregne forholdet mellem iltmasser mellem de to oxider for den samme masse af metallet (1G i vores eksempel).

Konklusion

Hvis vi bestemmer massen af ​​ilt i 0,72 g -prøven af ​​lavere oxid og finder ud af, at forholdet mellem iltmasser i de to oxider er et simpelt forhold mellem hele tal (f.eks. 2:1, 3:2 osv.), Illustrerer dataene loven i flere proportioner.