Hvordan beregnes Moleculer -formlen for en forbindelse, hvis den er kendt?

forståelse af koncepterne

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse.

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle.

trin til beregning af molekylformlen

1. Bestem den empiriske formelmasse: Tilsæt atommasser af alle atomer i den empiriske formel.

2. Bestem molekylmassen: Dette leveres normalt i problemet. Du kan også finde det eksperimentelt ved hjælp af teknikker som massespektrometri.

3. Beregn forholdet: Del molekylmassen med den empiriske formelmasse.

4. Multiplicer den empiriske formel: Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med det forhold, du beregnet i trin 3. Dette giver dig den molekylære formel.

Eksempel:

Lad os sige, at du har en forbindelse med:

* Empirisk formel: Ch₂o

* molekylær masse: 180 g/mol

1. Empirisk formelmasse: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol H) + (16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

2. forhold: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6

3. molekylær formel: Multiplicer underskrifterne i ch₂o med 6:c₆h₁₂o₆

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen c₆h₁₂o₆ (glukose).

Nøglepunkter

* Den molekylære formel vil altid være et multiplum med hele nummer af den empiriske formel.

* Hvis molekylmassen og den empiriske formelmasse er den samme, er den empiriske formel også den molekylære formel.

* Du kan bruge den molekylære formel til at beregne den procentvise sammensætning efter masse af hvert element i forbindelsen.