Hvad er en metode, der bruges til at identificere antallet og placeringen af ​​elektroner til bestemte atomer?

1. Atomnummer:

* Det atomnummer på et element fortæller dig antallet af protoner i dens kerne. Da atomer er elektrisk neutrale, er antallet af protoner også lig med antallet af elektroner.

2. Elektronskaller og underskaller:

* Elektroner er organiseret i energiniveau kaldet skaller . Hver skal er yderligere opdelt i underskaller med forskellige former og energiniveau (S, P, D og F).

* Antallet af elektroner, som hver underskal kan have, bestemmes af dets specifikke form og energiniveau:

* s subshell: holder op til 2 elektroner

* p underskal: holder op til 6 elektroner

* D Subshell: holder op til 10 elektroner

* f Subshell: holder op til 14 elektroner

3. Fyldning af skaller og underskaller:

* Elektroner udfylder skaller og underskaller efter specifikke regler:

* aufbau -princip: Elektroner udfylder først de laveste energiniveau.

* Hunds regel: Inden for et underskal vil elektroner besætte orbitaler individuelt, før de parrer sig sammen.

* Pauli Ekskluderingsprincip: Ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal (inklusive spin).

4. Elektronkonfigurationsnotation:

* Elektronkonfigurationen er skrevet ved hjælp af en kortvarig notation. For eksempel er elektronkonfigurationen af ​​nitrogen (atomnummer 7):

* 1S²2S²2P³

* Dette betyder, at der er 2 elektroner i 1S -underskalet, 2 elektroner i underskalet på 2S og 3 elektroner i 2P -underskalet.

5. Orbitaldiagrammer:

* Orbitaldiagrammer er en mere visuel repræsentation af elektronkonfiguration. De bruger kasser til at repræsentere orbitaler og pile til at repræsentere elektroner.

Eksempel:

Lad os se på ilt (atomnummer 8):

* atomnummer: 8, hvilket betyder, at det har 8 elektroner.

* Elektronkonfiguration: 1S²2S²2P⁴

* Subshellet 2p har 4 elektroner, så det vil have en orbital med 2 elektroner og to orbitaler med 1 elektron hver.

* orbital diagram:

* 1S:↑ ↓

* 2S:↑ ↓

* 2p:↑ ↓ ↑ ↑

Ved at bruge elektronkonfiguration og orbitaldiagrammer kan du bestemme antallet og placeringen af ​​elektroner for ethvert givet atom. Denne information er afgørende for at forstå et elements kemiske egenskaber, og hvordan det vil interagere med andre atomer.