Hvilken farve brænder natriumhydroxid i en flammetest?

Her er hvorfor:

* flammeforsøg fungerer af spændende elektroner i metalioner. De ophidsede elektroner hopper til højere energiniveau og frigiver derefter energi som lys, når de vender tilbage til deres jordtilstand. Dette udsendte lys skaber den karakteristiske farve.

* natriumhydroxid er ikke et metalsalt. Det er en stærk base sammensat af natrium (Na+) og hydroxid (OH-) ioner.

* natriumhydroxid adskiller sig ikke let i en flamme for at frigive frie natriumioner. Selv hvis det gjorde det, ville flammen være for varm til natrium til at producere en synlig farve.

I stedet ville natriumhydroxid sandsynligvis nedbrydes i flammen og producere vanddamp og natriumoxid (Na2O).

Hvis du leder efter en farve i en flammetest, skal du bruge et natriumsalt som natriumchlorid (NaCl), der producerer en lysegul flamme.