Hvad er anoden af ​​galvanisk celle fremstillet med zink og alumminum?

Forståelse af galvaniske celler

* galvaniske celler: Dette er elektrokemiske celler, der genererer elektricitet gennem spontane redoxreaktioner.

* anode: Elektroden, hvor oxidation forekommer (tab af elektroner).

* katode: Elektroden, hvor reduktion forekommer (forstærkning af elektroner).

Bestemmelse af anoden

1. Identificer det mere reaktive metal: Zink er mere reaktiv end aluminium. Dette betyder, at zink har en større tendens til at miste elektroner og oxideres.

2. Anvend reaktivitetsserien: Reaktivitetsserien af ​​metaller hjælper med at forudsige, hvilket metal der oxideres (fungerer som anoden). Metaller, der er højere i serien, er mere reaktive.

3. Konklusion: Da zink er mere reaktiv end aluminium, vil det være anoden i den galvaniske celle.

Reaktionsoversigt

I denne galvaniske celle:

* anode (zink): Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidation)

* katode (aluminium): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → Al (s) (reduktion)

Nøglepunkt: Den samlede reaktion i cellen er kombinationen af ​​disse to halvreaktioner med elektroner, der flyder fra zinkanoden til aluminiumkatoden gennem et eksternt kredsløb.