Hvad er forskellen mellem atomvægt og massemolekylvægt i masse?

atomvægt

* Definition: Den gennemsnitlige masse af et atom af et element under hensyntagen til den relative overflod af dets isotoper.

* enheder: Atommasseenheder (AMU) eller gram pr. Mol (g/mol)

* fokus: Individuelle atomer

* Eksempel: Atomvægten af ​​kulstof er 12.011 amu. Dette skyldes, at kulstof findes i to hovedisotoper:carbon-12 (12 amu) og carbon-13 (13 amu), hvor carbon-12 er meget mere rigelig.

Massemolmolekylvægt

* Definition: Massen af ​​en mol molekyle. Det er summen af ​​atomvægtene for alle atomer i et molekyle.

* enheder: Gram pr. Mol (g/mol)

* fokus: Molekyler

* Eksempel: Den masse molære molekylvægt af vand (H₂O) er 18,015 g/mol. Dette beregnes ved tilsætning af atomvægt af to hydrogenatomer (1,008 amu hver) og et iltatom (15.999 AMU).

Nøgleforskelle

1. fokus: Atomvægt beskæftiger sig med individuelle atomer, mens massemolekylvægt fokuserer på molekyler.

2. Beregning: Atomvægt er et gennemsnit baseret på isotopforekomst, mens massemolekylvægt af masse er summen af ​​atomvægte.

3. enheder: Begge kan udtrykkes i gram pr. Mol (g/mol), men atomvægt udtrykkes også ofte i atommasseenheder (AMU).

Kortfattet:

* Atomvægt er den gennemsnitlige masse af et atom af et element.

* Massemolmolekylvægt er massen af ​​en mol molekyle.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!