Hvorfor kan alkalimetaller og jord danne kation?

Alkalimetaller og alkaliske jordmetaller danner kationer på grund af deres elektronkonfigurationer og tendensen til at opnå en stabil ædelgaskonfiguration. Her er en sammenbrud:

1. Elektronkonfiguration:

* alkalimetaller (gruppe 1): Har en valenselektron (elektron i den yderste skal).

* alkaliske jordmetaller (gruppe 2): Har to valenselektroner.

2. Noble Gas Configuration:

* Atomer er mest stabile, når deres yderste skal er fuld.

* Ædle gasser (gruppe 18) har en fuld ydre skal, hvilket gør dem meget ureaktive.

3. Dannelse af kationer:

* alkalimetaller Mist let deres enkelt valenselektron for at danne en +1 -kation, opnå den stabile elektronkonfiguration af den foregående ædle gas. For eksempel mister natrium (NA) en elektron for at blive Na⁺, som har den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

* alkaliske jordmetaller Tab deres to valenselektroner for at danne en +2 -kation, og opnå også den stabile elektronkonfiguration af den foregående ædle gas. For eksempel mister magnesium (Mg) to elektroner for at blive Mg²⁺, som har den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

Kortfattet:

* Alkalimetaller og alkaliske jordmetaller har en stærk tendens til at miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* Dette tab af elektroner resulterer i dannelsen af ​​positivt ladede ioner (kationer).

Eksempel:

* natrium (NA): [Ne] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (mister en elektron, bliver som neon)

* magnesium (mg): [Ne] 3S² → Mg²⁺ + 2e⁻ (mister to elektroner, bliver som neon)

Den lethed, hvormed alkalimetaller og alkaliske jordmetaller danner kationer, er en nøglefaktor i deres kemiske reaktivitet. De deltager let i ionisk binding og danner salte med ikke -metaller.