Reducerer baser cncentrationen af ​​brintioner i en opløsning?

* Brønsted-Lowry Definition: En base er et stof, der accepterer hydrogenioner (H+). Når en base føjes til en opløsning, reagerer den med H+ -ioner og fjerner dem fra opløsningen.

* ph -skala: PH -skalaen måler surhedsgraden eller grundlæggende af en opløsning. Lavere pH -værdier indikerer højere H+ -koncentration (sur), mens højere pH -værdier indikerer lavere H+ -koncentration (grundlæggende).

* hydroxidioner (OH-): Mange baser producerer hydroxidioner (OH-) i opløsning. Hydroxidioner reagerer med hydrogenioner for at danne vand (H2O), hvilket yderligere reducerer H+ -koncentrationen.

Eksempel:

Overvej tilsætning af natriumhydroxid (NaOH) til vand. NaOH er en stærk base og adskiller sig fuldstændigt i vand for at danne natriumioner (Na+) og hydroxidioner (OH-):

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

Hydroxidionerne reagerer med hydrogenioner, der allerede er til stede i vandet:

H + (aq) + OH- (aq) → H2O (L)

Denne reaktion fjerner H+ -ioner fra opløsningen, øger pH og gør opløsningen mindre sur (mere grundlæggende).