Hvordan kan et ikke-metalelement opnå stabil elektron-shell-struktur som ædle gasser?

Sådan fungerer det:

* ædle gaskonfiguration: Noble gasser er ureaktive, fordi de har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget stabile.

* Deling af elektroner: Ikke-metaller har på den anden side ufuldstændige ydre skaller. For at blive stabile deler de elektroner med andre ikke-metaller til dannelse af kovalente bindinger.

* octet regel: Ved at dele elektroner "udfylder ikke" deres ydre skaller effektivt, at opnå en stabil elektronkonfiguration svarende til ædle gasser (ofte med otte elektroner efter oktetreglen).

Eksempel:

* klor (Cl): Klor har 7 elektroner i sin ydre skal. For at opnå en stabil konfiguration som Argon (AR) har den brug for endnu en elektron.

* Dannelse af klorgas (CL₂): To kloratomer deler deres yderste elektron med hinanden og danner en kovalent binding. Hvert kloratom har nu effektivt 8 elektroner i sin ydre skal og opnå en stabil octetstruktur.

Andre eksempler:

* ilt (O): Oxygen danner en kovalent binding med et andet iltatom til dannelse af O₂ (iltgas).

* vand (H₂O): Oxygen deler elektroner med to hydrogenatomer til dannelse af vand.

Kort sagt opnår ikke-metalelementer ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner med andre ikke-metaler i kovalente bindinger. Dette giver dem mulighed for at få den stabilitet, de har brug for for at eksistere i en neutral tilstand.