Hvad sker der med et opløseligt fast stof, når det tilsættes vand?

1. opløsning: De faste partikler opdeles i individuelle ioner eller molekyler og bliver omgivet af vandmolekyler. Denne proces kaldes opløsning . Vandmolekylerne danner A hydreringsskal Omkring ioner eller molekyler, som hjælper med at adskille dem fra hinanden og holde dem opløst.

2. Dannelse af en løsning: De opløste faste partikler er nu jævnt fordelt over vandet og danner en homogen blanding kaldes en løsning . Vandet er opløsningsmiddel og det opløste fast stof er opløstende .

3. Dynamisk ligevægt: Opløsningsprocessen er ofte en reversibel reaktion. Dette betyder, at nogle af de opløste faste partikler også kan krystallisere og vende tilbage til fast tilstand. Hastigheden for opløsning og krystallisation når en balance, hvilket fører til en dynamisk ligevægt .

Faktorer, der påvirker opløselighed:

* Temperatur: Opløselighed af de fleste faste stoffer øges med temperaturen.

* tryk: Trykket har ringe indflydelse på opløseligheden af ​​faste stoffer.

* Natur af opløst stof og opløsningsmiddel: Polariteten af ​​opløst stof og opløsningsmiddel spiller en betydelig rolle i opløselighed. "Som opløser som"-polære opløste stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og ikke-polære opløste stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler.

Eksempler på opløselige faste stoffer:

* Sukker

* Salt

* Bagepulver

* Kaliumpermanganat

Bemærk: Nogle faste stoffer er kun lidt opløselige i vand, mens andre er meget opløselige. Omfanget af opløselighed afhænger af det specifikke faste stof og betingelserne.