Hvordan ville du lave et opløseligt salt fra en uopløselig base?

forståelse af koncepterne

* Uopløselig base: En uopløselig base opløses ikke let i vand. Eksempler inkluderer metalhydroxider som kobber (II) hydroxid (Cu (OH) ₂) eller jern (III) hydroxid (Fe (OH) ₃).

* stærk syre: En stærk syre ioniserer i vand og frigiver hydrogenioner (H+). Eksempler inkluderer saltsyre (HCI), svovlsyre (H₂so₄) og salpetersyre (HNO₃).

* opløseligt salt: En opløselig salt opløses i vand og danner ioner.

reaktionen

Reaktionen mellem en uopløselig base og en stærk syre er en neutraliseringsreaktion :

Uopløselig base + stærk syre → opløseligt salt + vand

Eksempel:

Lad os tage eksemplet med kobber (II) hydroxid (Cu (OH) ₂) og saltsyre (HCI):

Cu (OH) ₂ (S) + 2 HCI (aq) → Cucl₂ (aq) + 2 H₂O (L)

* kobber (II) hydroxid (Cu (OH) ₂) er en uopløselig base.

* Hydrochlorsyre (HCI) er en stærk syre.

* kobber (ii) chlorid (cucl₂) er et opløseligt salt.

Forklaring

1. syre-base-reaktion: Hydrogenionerne (H+) fra syren reagerer med hydroxidionerne (OH-) fra basen til dannelse af vand (H₂O).

2. saltdannelse: De resterende ioner (Cu²⁺ og Cl⁻) kombineres for at danne det opløselige salt, kobber (II) chlorid (Cucl₂).

vigtige noter

* støkiometri: Reaktionen skal afbalanceres for at sikre, at alle reaktanter forbruges fuldt ud. Du har brug for det korrekte forhold mellem syre og basen for fuldstændig neutralisering.

* sikkerhed: Stærke syrer er ætsende. Håndter dem altid med forsigtighed og bær passende beskyttelsesudstyr.

* opløselighedsregler: Du kan bruge opløselighedsregler til at forudsige, om et salt vil være opløseligt eller uopløseligt.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mere specifikke eksempler eller have andre spørgsmål!