Hvornår mister et atom elektroner gennem ionisk binding?

* ionisk binding: En ionisk binding dannes, når det ene atom (metallet) mister elektroner og bliver positivt ladet (kation), mens det andet atom (ikke -metalen) får disse elektroner og bliver negativt ladet (anion). De modsatte afgifter tiltrækker derefter hinanden og skaber båndet.

* ioniseringsenergi: Ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et neutralt atom i dens gasformige tilstand. Atomer med lav ioniseringsenergier er mere tilbøjelige til at miste elektroner, fordi det kræver mindre energi at gøre det.

Sådan fungerer det mere detaljeret:

1. Metaller: Metaller har typisk lave ioniseringsenergier. Dette betyder, at det er lettere at fjerne elektroner fra dem.

2. ikke -metaller: Ikke -metaller har højere ioniseringsenergier, hvilket betyder, at det kræver mere energi at fjerne elektroner.

3. Elektronoverførsel: Når et metal og en ikke -metal kommer sammen, mister metalatomet let en elektron (eller elektroner) for at blive en kation, og ikke -metalatomet får disse elektroner til at blive en anion.

4. Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner den ioniske binding.

Eksempel:

Overvej dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl):

* natrium (NA) er et metal med en lav ioniseringsenergi. Det mister let en elektron for at blive en natriumion (Na+).

* klor (Cl) er en ikke -metal med en højere ioniseringsenergi. Det får det elektron, der er tabt ved natrium, for at blive en chloridion (CL-).

* Na+ og Cl- ioner tiltrækker derefter hinanden og danner den ioniske forbindelse NaCl.

Kortfattet: Atomer med lave ioniseringsenergier er mere tilbøjelige til at miste elektroner og danne ioniske bindinger med atomer, der har en høj elektronegativitet.