Her er hvorfor:
* rate lov: Renteloven for nedbrydning af n₂o₅ er:
Hastighed =k [n₂o₅]
hvor:
* Hastighed er reaktionshastigheden
* k er hastighedskonstanten
* [N₂O₅] er koncentrationen af nitrogenpentoxid
* Første orden afhængighed: Hastighedsloven viser, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationen af N₂O₅. Dette betyder, at hvis du fordobler koncentrationen af N₂O₅, vil reaktionshastigheden også fordobles. Dette er det definerende egenskab ved en første ordens reaktion.
Eksperimentelt bevis: Den første ordens karakter af denne reaktion er blevet verificeret eksperimentelt gennem forskellige metoder, herunder:
* overvågning af ændringen i koncentration af N₂O₅ over tid: De eksperimentelle data passer til en første ordens integreret sats.
* halveringstid: Halveringstiden for reaktionen er konstant, uanset den indledende koncentration af N₂O₅, som er et andet kendetegn ved en førsteordens reaktion.