Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad er reaktionsrækkefølgen af ​​nedbrydning nitrogenpentoxid?

Nedbrydningen af ​​nitrogenpentoxid (N₂O₅) er en første ordens reaktion .

Her er hvorfor:

* rate lov: Renteloven for nedbrydning af n₂o₅ er:

Hastighed =k [n₂o₅]

hvor:

* Hastighed er reaktionshastigheden

* k er hastighedskonstanten

* [N₂O₅] er koncentrationen af ​​nitrogenpentoxid

* Første orden afhængighed: Hastighedsloven viser, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationen af ​​N₂O₅. Dette betyder, at hvis du fordobler koncentrationen af ​​N₂O₅, vil reaktionshastigheden også fordobles. Dette er det definerende egenskab ved en første ordens reaktion.

Eksperimentelt bevis: Den første ordens karakter af denne reaktion er blevet verificeret eksperimentelt gennem forskellige metoder, herunder:

* overvågning af ændringen i koncentration af N₂O₅ over tid: De eksperimentelle data passer til en første ordens integreret sats.

* halveringstid: Halveringstiden for reaktionen er konstant, uanset den indledende koncentration af N₂O₅, som er et andet kendetegn ved en førsteordens reaktion.

Varme artikler