Hvorfor måles KSP kun til salte?

* salte: Disse dannes ved reaktion af en syre og en base, hvilket resulterer i dannelse af en kation fra basen og en anion fra syren.

* metalhydroxider: Disse dannes ved reaktion af en metalkation med hydroxidioner (OH-).

* Metalsulfider: Disse dannes ved reaktion af en metalkation med sulfidioner (S2-).

Hvorfor er KSP specifikt vigtigt for ioniske forbindelser?

Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner. Når disse forbindelser opløses i vand, adskiller de sig til deres respektive ioner. Opløseligheden af ​​en ionisk forbindelse bestemmes af, i hvilket omfang den adskiller sig i vand.

KSP er et mål for ligevægtskonstant til opløsning af en ionisk forbindelse i vand. Det repræsenterer produktet af koncentrationerne af ionerne i en mættet opløsning.

Eksempel:

Til opløsning af sølvchlorid (AgCl) er ligevægtsreaktionen og KSP -ekspression:

AGCL (s) <=> AG + (aq) + Cl- (aq)

KSP =[AG+] [cl-]

A højere KSP -værdi angiver en højere opløselighed af den ioniske forbindelse. Dette betyder, at flere ioner vil være til stede i opløsningen ved ligevægt.

Afslutningsvis er KSP et værdifuldt værktøj til at forstå opløseligheden af ​​ioniske forbindelser, herunder salte, metalhydroxider og metalsulfider. Det er ikke begrænset til salte alene.